Hvordan skrive balanse ordet symbol kjemiske ligninger konstruere ioniske ligninger ved hjelp av valens til

Hvordan skrive balanse ordet symbol kjemiske ligninger konstruere ioniske ligninger ved hjelp av valens til

HVORDAN SKRIVE kjemiske ligninger & hvordan jobbe ut sammensatte formler fra valen

Doc Brown kjemi KS4 vitenskap GCSE / IGCSE / O-nivå kjemi revisjon notater

DEL 3 Hvordan vi skriver kjemiske ligninger. Hvordan konstruerer vi ligningene fra første prinsipper? Hvordan balanserer vi kjemiske likninger? Eksempler på skriving av ordet likninger og balanserte symbol ligninger, hvilke er valensen av et element? Hva er ioniske ligninger? Hvordan skriver vi trenger ioniske ligninger? Praksis i å balansere kjemiske ligninger Hvordan kan vi bruke valens å utarbeide en formel? – Indeks over søkeord-vilkår-setningene nedenfor

svovel = svovel, svovelsyre = svovelsyre, sulfat = sulfat, sulfitt = sulfitt, aluminium = aluminium (US)

Statlige symboler som brukes i kjemiske ligninger. for å vise den fysiske tilstanden til reaktanter og produkter

(G) midler gass , (L) midler væske , (S) midler fast. og (Aq) midler vandige oppløsningen eller oppløst i vann

Hvordan kan vi skrive likningene?

"Hvordan skrive og forstå kjemiske ligninger"(Tredje utkast)

Syv ligninger er presentert, men nærmet på følgende måte

De enkelte symboler og formler er forklart

Ordet ligning er presentert for å sammenfatte den endring av reaktanter til produkter.

En balansert «bilde» ligningen som hjelper deg å forstå lese formler og atom telling å balansere ligningen.

Det fullt skrevet ut symbol ligningen med statlige symboler (Ofte valgfritt for start studenter).

For noen reaksjon, hva du starter med er kalt reagenser. og hva du danner kalles Produkter.

så noen kjemisk ligning viser på noen måte den totale kjemiske forandring av.

reagenser == Gt; PRODUKTER. som kan skrives på ord eller symboler / formler.

Det er det viktigste du lese om formel i en tidligere del av denne siden.

I ligningene beskrevet nedenfor flere ting har blitt bevisst forenklet. Dette er å la den «startpakke» kjemi student å konsentrere seg om å forstå formler og balansere kjemiske ligninger. Noen lærere kan være uenige med denne tilnærmingen, men mine forenklinger er:

Ordet «molekyl» er noen ganger løst brukes til å bety en «formel».

Den virkelige 3D-form av «molekyl» og «relativ størrelse ‘av de forskjellige elementatomene ignoreres.

Dersom forbindelsen er ionisk, er det ion struktur og ladning ignorert, det bare behandles som en «formel».

== Gt; betyr retningen av endringen fra reagenser == Å == gt; Produkter

Ingen symboler eller tall brukes i ordet likninger.

prøver alltid å passe alle ordene pent oppstilt fra venstre til høyre, spesielt hvis det er et langt ord ligningen.

3.1C Balancing Symbol ligninger

Skrive riktig symbol eller formel for hver ligning komponent.

Tall i en formel er skrevet som senket etter antall atomer av vedkommende element

eller senket nummer kan doble, diskant osv en del av formelen

f.eks Ca (OH) 2 midler en Ca og to OH-tallet (eller 2 O og 2 Hs totalt)

Tall før en formel doble eller tredoble den etc.

f.eks 2NaCl betyr 2 Na og 2 Cl er totalt

Sin ganske hendig å tenke på forskjellige måter å balansere en ligning, men til slutt, og det mest logisk, det handler om å telle atomer riktig, og gjør at du har det samme antall atomer av hvert element på hver side av ligningene men dette fungerer hvis alle kjemiske formler er korrekte i ligningen!

Hvis tallet er en selv, av konvensjonen, er et nummer vises i en formel eller før en formel.

Ved hjelp av tall hvis det er nødvendig for å balansere ligning. Dette er et spørsmål om «prøve og feile».

Hvis du synes mangelfull på den ene siden av ligningen i form av en bestemt atom (element), må du kanskje øke en balansenummer på den andre siden av ligningen.

Dessuten må du bruke minst mulig hele tall (heltall) for å balansere en ligning, sitt beste for å unngå halv tall hvis du kan. arbeider i halv-molekyler kan virke litt rart!

Dersom alt er riktig, og deretter summen av atomene for hvert element bør være den samme på begge sider av ligningen pilen.

med andre ord: atomer i produktene = atomer av reaktanter

Dette er et kjemisk konservering lov av atomer og senere det kan beskrives som «loven om bevaring av masse».

de 7 ligningene er først presentert i «bilde» stil og deretter skrevet ut fullt ut med statlige symboler

De enkelte formler involvert og ordet likninger vil bli lagt fram i eksemplene nedenfor.

ALDRI endre en formel for å balansere en ligning! MEN bruke riktige formelen og bare sette antall før FORMEL hvis det er nødvendig for å balansere antall atomer å balansere ligningen.

Du trenger ikke å være i stand til å lese og forstå en formel og jeg har tatt noen påminnelser og forklaringer i de eksempler på hvordan du kan lage og balansere de 7 kjemiske ligninger beskrevet og forklart i detalj nedenfor.

Øv spørsmål – på ord og symbol ligninger (på andre nettsider)

Reaksjoner av syrer med metaller, oksider, hydroksider, karbonater og ammoniakk.

3.1d EKSEMPLER konstruere ord eller SYMBOL LIKNINGER

Husk fra ‘Law of Conservation of Mass ‘Massen av produktene = masse av opprinnelige reaktanter, noe som betyr at antallet atomer av hvert element i reaktantene må være lik de i produktene og som er grunnlaget for å skrive en riktig balansert symbol ligning. Men ikke glem, må du skrive riktige formelen for hver art i ligningen, ellers kan du skrive et riktig balanserte ligningen som er helt feil! så pass opp!

Balansering ligninger eksempel 3.1d (1)

Et enkelt symbol betyr en ubundet enkelt atom av element , eller Fe Ett atom av jern, eller S Ett atom av svovel (2FE ville bety to atomer, 5S ville bety fem svovelatomer etc.)

eller formelen FeS betyr et atom av jern er kjemisk kombinert med ett atom av svovel for å danne sammensatte kalt jernsulfid

jern + svovel == Gt; jernsulfid

i gjennomsnitt ett atom av jern kjemisk kombineres med ett atom av jern som danner en molekyl av jernsulfid

to elementer kjemisk kombinere for å danne et nytt sammensatt

Fe (s) + S (r) == Gt; FeS (s) (Med statlige symboler)

Atom balansering, sum venstre = sum høyre: 1FE + 1S = (1FE kombinert med 1S)

Det er ikke behov for noen balansering tall i denne ligning

For en balanserte ligningen på begge sider av ligningen bør man ha en jernatom og ett svovelatom kombineres på sin spesielle måte på reaktantene eller produktene

Alle reaktantene (hva man begynne med) og alle produkter (det som dannes) er alle faste stoffer i dette tilfellet.

Når først lære symbol ligninger du sannsynligvis ikke vil bruke statlige symboler som (S) i starten (se slutten note).

Balansering ligninger eksempel 3.1d (2)

eller formelen NaOH betyr en atom av natrium kombineres med ett oksygenatom og ett hydrogenatom for å danne sammensatte kalt natriumhydroksyd

eller formelen HCl betyr en hydrogenatom kombineres med ett atom av klor for å danne ett molekyl av sammensatte kalt saltsyre

eller formelen NaCl betyr en atom av natrium er kombinert med ett atom klor for å danne sammensatte kalt natriumklorid

eller formelen H2 O betyr 2 hydrogenatomer er kjemisk kombinert med ett atom av oksygen for å danne sammensatte kalt vann.

natriumhydroksid + saltsyre == Gt; natriumklorid + vann

reaktantene er ett molekyl av natriumhydroksyd og ett molekyl av saltsyre

produktene er ett molekyl av natriumklorid og ett molekyl vann

alle kjemikalier som er involvert er forbindelser

NaOH (aq) + HCl (aq) == Gt; NaCl (aq) + H2 O (l) (Med statlige symboler)

atom balansering, venstre sum = høyre: (1NA + 1o + 1 H) + (1 H + 1Cl) = (1NA + 1Cl) + (2 H + 1o)

For en balanserte ligningen på begge sider av ligningen bør man ha en natriumatom, ett oksygenatom, ett kloratom og 2 hydrogenatomer kombinert på sin spesielle måte på reaktantene eller produktene.

Legg merke til den senket to etter at H i vann betyr to atomer av dette elementet.

Det er ikke behov for noen balansering tall i denne ligning

Balansering ligninger eksempel 3.1d (3)

eller symbol mg midler en atom av element kalt magnesium

eller 2HCl midler to separate molekyler av sammensatte kalt saltsyre(Se eksempel 2)

De to foran HCl dobler antallet av saltsyre molekyler. Uten denne to atom teller ikke legge opp!

eller formelen MgCl2 midler en formel av sammensatte kalt magnesiumklorid. fremstilt av en atom magnesium og to atomer av klor. Indeksen 2 etter Cl i magnesiumklorid betyr to atomer av elementet.

eller formelen H2 midler 1 molekyl av element kalt hydrogen består av to sammenføyde hydrogenatomer

magnesium + saltsyre == Gt; magnesiumklorid + hydrogen

ett atom magnesium reagerer med to molekyler av saltsyre

produktene er ett molekyl av magnesiumklorid og ett molekyl av hydrogen

Mg og H-H er elementer, H-Cl og Cl-Mg-Cl, er forbindelser

Så den balanserte ligningen er.

og du bør innse hvorfor to er nødvendig

atom balansering, sum venstre = høyre: (1 mg) + 2 x (1H + 1Cl) = (1 mg + 2 Cl) + (2H)

For en balanserte ligningen på begge sider av ligningen bør man ha en magnesiumatom, 2 hydrogenatomer og 2 kloratomer i kombinasjon i deres spesielle måte på reaktantene eller produktene. Du kan bare få saldoen her ved å sette en to foran HCl formel fordi du trenger to Cl er å gjøre MgCl2.

Balansering ligninger eksempel3.1d (4)

eller formelen CuCO3 midler en formel av sammensatte kalt kobber karbonat. består av ett atom av kobber er kombinert med ett karbonatom og tre atomer av oksygen (indeksen 3 etter O) for å danne forbindelsen kobberkarbonat

eller formelen H2 SO4 midler en formel av sammensatte kalt svovelsyre, som består av to hydrogenatomer, et svovelatom og fire atomer av oksygen

eller formelen CuSO4 midler en formel av sammensatte kalt kobbersulfat som er satt sammen av ett atom av kobber, en svovelatom og fire atomer av oksygen.

eller formelen CO2 midler ett molekyl av sammensatte kalt karbondioksid som er en kjemisk forbindelse av ett karbonatom og to atomer av oksygen.

kobber karbonat + svovelsyre == Gt; kobbersulfat + vann + karbondioksid

reaktantene er en formel av kobber-karbonat og ett molekyl av svovelsyre

produktene er en formel av kobbersulfat, et molekyl av vann og ett molekyl av karbondioksyd

alle molekyler som er forbindelser i denne reaksjon

Det er ingen balansering tall er nødvendig, alle atomene legge seg på begge sider, slik at den balanserte ligningen er.

balansere sum venstre = sum høyre: (1Cu + 1C + 3O) + (2 H + 1S + 4O) = (1Cu + 1S + 4O) + (2 H + 1o) + (1C + 2o)

For en balanserte ligningen på begge sider av ligningen bør man ha en kobberatom, ett karbonatom, 7 oksygenatomer, 2 hydrogenatomer, 1 svovelatom kombineres på deres spesielle måte på reaktantene eller produktene

Det er ikke behov for noen balansering tall i denne ligning

Balansering ligninger eksempel3.1d (5)

eller formelen CH4 midler ett molekyl av sammensatte kalt metan som er fremstilt av en atom av karbon i kombinasjon med fire hydrogenatomer

eller 2O2 midler to separate molekyler av element kalt oksygen. og hvert oksygenmolekyl består av to atomer av oksygen (senket 2).

For å konvertere en C til CO2 og 4- H’er til H2 O, må man 4 O-atomer i form av 2 O2 molekyler.

CO2 (se også eksempel 4)

eller 2H2 O midler to separate molekyler av sammensatte kalt vann (se også eksempel 2)

metan + oksygen == Gt; karbondioksid + vann

Bruke vises formel ligningen ville se slik ut.

der hver enkelt atom er vist, og hvor det er bundet ( «koblet») med andre atomer i molekylet. Alle streker representerer de kovalente bindinger mellom atomene i molekylene.

ett molekyl av metan er fullstendig brent av to molekyler av oksygen

for å danne et molekyl av karbondioksyd og to molekyler vann

Så den balanserte ligningen er.

atom balansering, sum venstre = sum høyre: (1C + 4H) + 2 x (2o) = (1C + 2o) + 2 x (2 H + 1o)

For en balanserte ligningen på begge sider av ligningen bør man ha ett karbonatom, 4 hydrogenatomer, 4 oksygenatomer kombinert på sin spesielle måte på reaktantene eller produktene.

Man kan bare få dette til å balansere ved å ha en to foran O2 og 2 i front av CO2. du trenger en O2 for å gjøre CO2 og annen O2 å konvertere H4 inn 2H2 O

Legg merke til 2 før O2 og H2 O dobler antallet av disse molekylene for å balansere ligningen.

Balansering ligninger eksempel 3.1d (6)

eller formelen Mg (OH) 2 er den sammensatte magnesiumhydroksyd består av en magnesium, to oksygen og to hydrogenatomer MEN OH er en spesiell kombinasjon kalles hydroksyd i en forbindelse, slik at det er best å tenke av denne forbindelse som en blanding av et Mg og to OH-tallet, følgelig anvendelse av de (i parentes). Den senket to dobler alt i parentes.

eller 2HNO3 midler to separate molekyler av sammensattesalpetersyre. hvert molekyl er satt sammen av ett hydrogenatom, ett nitrogenatom og tre oksygenatomer.

eller formelen Mg (NO3) 2 er den sammensattemagnesiumnitrat. den består av en magnesium (ion) og to «nitrater» (ioner), som hver nitrat består av ett nitrogen og tre oksygenatomer, igjen nitratet er en spesiell kombinasjon av atomer i en forbindelse, og følgelig anvendelse av (parentes) igjen når det er mer en av den bestemte kombinasjon av atomer.

Merk at her senket to etter (NO3) i magnesiumnitrat betyr alt i parentes er doblet.

eller 2H2 O betydning to molekyler av sammensattevann (se også eksemplene 2 og 5)

magnesiumhydroksid + salpetersyre == Gt; magnesiumnitrat + vann

en formel av magnesiumhydroksyd reagerer med to molekyler av salpetersyre for å danne en formel av magnesiumnitrat og to molekyler vann (alle forbindelser)

atom balansering, sum venstre = sum høyre: (1 mg + 2o + 2 H) + 2 x (1 H + 1N + 3O) = (1 mg + 2n + 6O) + 2 x (2 H + 1o)

For en balanserte ligningen på begge sider av ligningen bør man ha en magnesiumatom, 8 oksygenatomer, 4 hydrogenatomer, 2 nitrogenatomer kombinert på sin spesielle måte på reaktantene eller produktene

for å balansere denne ligning må en 2 i front av HNO3 og en 2 i front av H2 O, 2s kommer fra de to OH blir 2 H2 O

Balansering ligninger eksempel 3.1d (7)

eller 3H2 SO4 betydning tre molekyler av sammensatte kalt svovelsyre (se også eksempel 4)

eller 3H2 O midler tre separate molekyler av sammensatte kalt vann (se også eksemplene 2 og 5)

aluminiumoksid + svovelsyre == Gt; aluminiumsulfat + vann

en formel av aluminiumoksyd reagerer med tre molekyler av svovelsyre

for å danne en formel av aluminiumsulfat og tre molekyler vann

merk den første bruk av tall (3) for svovelsyre og vann!

så bildet tre av dem i hodet ditt, ellers blir bildet litt stort!

atom balansering, sum venstre = sum høyre: (2Al + 3o) + 3 x (2H + 1S + 4O) = (2Al + 3S + 12o) + 3 x (2H + 1o)

For en balanserte ligningen på begge sider av ligningen bør man ha 2 aluminiumatomer, 15 oksygenatomer, 6 hydrogenatomer, 3 svovelatomer kombinert på sin spesielle måte på reaktantene eller produktene

Dette er ganske en vanskelig ligning for å balansere, en bit av ekte prøving og feiling, men to 3s på rett sted vil gjøre det.

Det beste holdepunkt her er at du trenger 3 x SO4 for aluminiumsulfat, så du trenger tre av H2 SO4

GCSE-AS-A2-IB notat: aluminiumsulfat er faktisk en ionisk forbindelse (Al 3+) 2 (SO 4 2-) 3

Ekstra NOTE 1 Reversible reaksjoner

Skiltet betyr en reversibel reaksjon. det kan gjøres for å gå den andre veien «hvis vilkårene er endret. Eksempel:

nitrogen + hydrogen ammoniakk

balansering: 2 nitrogen- og hydrogen 6 er på begge sider av ligning

Ekstra NOTE 2 State Symboler

Than bruke statlige symboler X (?) av reaktanter eller produkter i ligningene. brukt for å betegne den fysiske tilstand av reaktanter og produkter

og (Aq) midler vandige oppløsningen. som betyr at substans blir oppløst i vann

og kobbersulfatløsning CuSO4 (aq)

Hva er en «ionisk ligning ‘? Hvordan konstruerer vi og skrive ioniske ligninger?

I mange reaksjoner bare visse ioner endre sin «kjemiske tilstand», men andre ioner forblir i nøyaktig den samme opprinnelige fysiske og kjemiske tilstand.

Ionene som ikke endres fysisk eller kjemisk kalles «tilskuerion ‘.

Den ioniske ligningen representerer den «selve» kjemisk endring og utelater de tilskuerion.

Fem typer eksempler på ioniske ligninger er presentert nedenfor, inkludert nøytralisering, saltutfelling og redoks-ligninger.

(1) Syre-base reaksjoner: Syrer kan defineres som protondonorer. En base kan defineres som en proton-akseptor.

f.eks en hvilken som helst syre-alkali nøytralisering involverer hydroksydion er (base) og dette aksepterer et proton fra en syre.

de tilskuerion er klorid Cl – og natrium- na +

(2)Uoppløselig saltdannelse: en uoppløselig salt er fremstilt ved å blande to oppløsninger av oppløselige forbindelser for å danne uoppløselig forbindelse i en prosess som kalles «utfelling». En utfelling reaksjonen blir vanligvis definert som dannelsen av et uoppløselig fast stoff på å blande to oppløsninger, eller et boblende en gass inn i en oppløsning «.

(A) sølv-klorid er fremstilt ved å blande oppløsninger av oppløsninger av sølv nitrat og natrium klorid.

sølvnitrat + natriumklorid == gt; sølvklorid + natriumnitrat

i form av ioner kan det skrives som

men tilskuerion er nitrat NO3 – og natrium- na + som ikke endres i det hele tatt,

Merk at ioniske ligninger utelate ioner som ikke endrer det kjemiske eller fysiske tilstand.

I dette tilfellet nitrat (NO3 – (aq)) og natrium (Na + (aq)) -ioner ikke endre fysisk eller kjemisk og kalles tilskuerion.

MEN den vandige sølvion, Ag + (aq). kombineres med den vandige kloridion, Cl – (aq). for dannelse av det uoppløselige salt sølvklorid, AgCl (s). dermed endre sine stater både kjemisk og fysisk.

(B) Bly (II) jodid, et gult bunnfall (Uoppløselig i vann!) Kan fremstilles ved blanding av bly (II) nitrat-løsning med f.eks kaliumjodidløsning.

bly (II) nitrat + kaliumjodid == gt; bly (II) jodid + kaliumnitrat

som kan skrives som

fordi det tilskuerion er nitrat NO3 – og kalium K +.

(C) Kalsiumkarbonat. en hvitt bunnfall. skjemaer på f.eks å blande kalsium klorid og natrium-karbonat-oppløsninger.

kalsiumklorid + natriumkarbonat == gt; kalsiumkarbonat + natriumklorid

fordi det tilskuerion er klorid Cl – og natrium- na +.

(D)bariumsulfat. en hvitt bunnfall. skjemaer på å blande f.eks bariumklorid og fortynnet svovelsyre.

barium klorid + svovelsyre == gt; bariumsulfat + saltsyre

fordi det tilskuerion er klorid Cl – og hydrogen H +.

(3) redoksreaksjon analyse:

(A) magnesium + jern (II) sulfat == Gt; magnesiumsulfat + jern

Dette er den «vanlige molekylære ‘ ligning for en typisk metall fortrengningsreaksjon. men dette ikke virkelig vise hva som skjer i form av atomer, ioner og elektroner, så vi bruker ioniske ligninger som vist nedenfor.

Sulfat ion SO4 2-(Aq) er tilskuerion. fordi det ikke endrer i reaksjonen, og kan utelates fra den ioniske ligning. Ingen elektroner opp i full ligninger fordi elektroner tapt ved Mg må være lik elektronene vunnet av Fe.

slik at ionisk-redoks ligningen er

Mg oksidert ved elektron tap, Fe 2+ redusert med elektron gevinst

(B) zink + saltsyre == Gt; sinkklorid + hydrogen

kloridionet Cl – er tilskuerion

Sinkatomer, Zn, oksideres ved elektron-underskudd og hydrogenioner, H +. reduseres ved elektron vinning

(C) kobber + sølvnitrat == Gt; sølv + kobber (II) nitrat

nitrationet NO3 – er tilskuerion

Cu oksidert ved elektron tap, + Ag redusert med elektron gevinst

(D) halogen (Mer reaktiv) + halogenldsaltfargestoff (Av mindre reaktivt halogen) == Gt; halogenldsaltfargestoff (Mer reaktivt halogen) + halogen (Mindre reaktiv)

kalium ion K + er den tilskuerion

halogen X er mer reaktiv enn halogen Y. F gt; Cl gt; Br gt; JEG)

X er den oksidasjonsmiddel (Elektron akseptor, så reduseres)

K Y eller Y – er den reduksjonsmiddel (Elektron donor, så blir oksidert)

(4) ionutbytterharpikser: Ionebytterpolymer harpikskolonner holde hydrogenioner eller natriumioner. Disse kan erstattes av kalsium- og magnesiumioner når hardt vann passerer nedover kolonnen. Kalsium- eller magnesiumioner holdes på negativt ladet harpiks. De løslatte hydrogen eller natriumioner danner ikke et avskum med såpe.

dannelse (5) Scum med hardt vann: Ved blanding hardt vann med såper laget av natriumsalter av fettsyrer, er uoppløselige kalsium- eller magnesiumsalter av den såpe som dannes som et grått bunnfall.

de tilskuerion er SO4 2- og na +

3.2 VALENCE – kombinerer POWER – FORMEL fradrag

Hva er valens? Hvordan bruker du valens å regne ut formelen for et sammensatt?

De valens av et atom eller gruppe av atomer er dens numerisk kombinere makt med andre atomer eller grupper av atomer.

dvs. dens numeriske evne til å kombinere med andre atomer.

Teorien bak dette, handler om stabile elektronstrukturer!

Den kombinasjon av kraft eller valens er relatert til det antall av de ytre elektroner.

Du trenger å konsultere siden på " bonding " for å få den elektroniske bakgrunn.

EN gruppe av atomer. som er en del av en formel. med en klar komposisjon. er noen ganger referert til som en radikal.

I tilfelle av ioner, i kostnad på ion er dens valens eller kombinere kraften (liste nedenfor).

Å utarbeide en formel ved å kombinere ‘A’ ‘B’ er regelen:

antall atom ‘A’ x valens ‘A’ = antall atom ‘B’ x valens ‘B’,

Men det er lettere kanskje? å gripe med ioniske sammensatte formler.

elektrisk balansert stabil formel. samlet positivt ionisk kostnad må være lik den samlede negative ionisk kostnad.

antall ion ‘A’ x ansvaret for ion ‘A’ = antall ion ‘B’ x ansvaret for ion ‘B’ (du ignorerer kostnad tegn)

Eksempel. Så vanskelig eksempel som noen må du trene!

Aluminium oksid består av aluminiumioner Al 3+ og oksid ioner O 2-

antall Al 3+ x kostnad på Al 3+ = antall O 2- x kostnad på O 2-

de enkleste tallene er to av Al 3+ x 3 = 3 av O 2- x 2 (totalt 6 + balanserer total 6-)

enkleste hele tall formel for aluminiumoksyd er Al2 O3

3.2b Eksempler på kovalente og ioneforbindelseERSTATNING

valgt combining strøm av ioner (Tabell venstre) valens = numerisk ion kostnad verdi og eksempler på kovalente kombinerer kraften av atomer dvs. valen (Utvalget under).

Klor Cl og andre halogener (1)

  • Oksygen O og svovel S (2)
  • Boron B og aluminium Al (3)
  • Carbon C og silisium Si (4)
  • Kilde: www.docbrown.info
  • Legg igjen en kommentar

    Din e-postadresse vil ikke bli publisert. Obligatoriske felt er merket med *

    10 + six =